Карбонатна, сульфітна, сульфідна, силікатна, молочна, оцтова, аскорбінова (вітамін С) й ацетилсаліцилова (аспірин) кислоти, гідроксиди металічних елементів (за винятком лугів) – слабкі електроліти. Ступінь дисоціації слабких електролітів зазвичай не перевищує 3 % . Вода – дуже слабкий електроліт.8 лист. 2022 р.
До сильних електролітів (при розчиненні у воді) належать більшість солей і гідроксидів простих металів, деякі кислоти (HCl, H2SO4, HNO3, HClO4). До слабких електролітів належать органічні кислоти, багато основ (NH3, Zn(OH)2), вода.
Слабкі електроліти – це такі електроліти, які у водних розчинах дисоціюють на йонни не повністю. Розчинні у воді соліНизка кислот: HNO3, H2 SO4, HBr, HI, HCl, HCl. O4, HMn. O4.
До слабких електролітів належать малорозчинні основи, амфотерні гідроксиди, слабкі мінеральні кислоти (H2S, HCN, H2CO3, H3BO3, H2SiO3), майже всі органічні кислоти, вода, гідрат аміаку.
Сильна кислота – це кислота, яка повністю іонізується у водному розчині. Хлористий водень повністю(HCl) іонізується в іони водню і хлорид-іони у воді. Слабка кислота – це кислота, яка іонізується лише незначно у водному розчині.
Кислоти дисоціюють на катіони Гідрогену й аніони кислотного залишку. Луги дисоціюють на катіони металу (або йони амонію) та аніони гідроксидної групи. Солі дисоціюють на катіони металу (або йони амонію) та аніони кислотного залишку.
До слабких електролітів належать органічні та слабкі кислоти, вода і нерозчинні основи. Оцінка статті: ( 1 голос(ів), середнє: 5,00 з 5)